水分析化学培训酸碱滴定法ppt课件

发布时间:2017-06-05

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所属栏目:工程类

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课件等级:

简略标题:水分析化学培训酸碱滴定法

应用环境:应用于多媒体教学

制作使用软件:PowerPoint

应用阶段:环境

水分析化学培训酸碱滴定法ppt课件介绍及下载


水分析化学培训酸碱滴定法ppt课件内容预览:14.2酸碱滴定法.酸碱平衡.酸碱滴定.水的碱度与酸度一、酸碱平衡1.酸碱质子理论(1)酸—凡能给出质子(H+)的物质。碱—凡能接受质子(H+)的物质。HA= H++ A-共轭酸共轭碱例如共轭酸碱对:HAc—NaAc、HF—NH4F、NH4Cl—NH3、H2CO3—HCO3-、HCO3-—CO32-、H2PO4-—HPO42-等。(2)酸越易给出质子,其解离常数Ka越大,酸性越强;碱越易得质子,其解离常数Kb越大,碱性越强。(3)溶剂的质子自递:水的质子自递常数即水的解离常数称为水的离子积。Kw=〔H+〕〔OH-〕250C Kw=1.0×10-14pH+pOH=14(4)一个共轭酸的越易给出质子,酸性越强,其共轭碱越难得到质子,碱性越弱。共轭酸碱对Ka与Kb的关系:Ka.Kb= Kw=1.0×10-14(250C);p Ka +p Kb =14p Ka =-lg Ka;p Kb =-lg Kb注意:对于多元酸碱的共轭酸碱对解离常数的关系。二元酸H2CO3H2CO3= H++ HCO3-, Ka1=4.2×10-7HCO3-= H++ CO32-, Ka2=5.6×10-11二元碱CO32-CO32-+ H+= HCO3-, Kb1= Kw Ka2=1.79×10-4HCO3-+ H+= H2CO水分析化学培训酸碱滴定法解离常数的关系。二元酸H2CO3H2CO3= H++ HCO3-, Ka1=4.2×10-7HCO3-= H++ CO32-, Ka2=5.6×10-11二元碱CO32-CO32-+ H+= HCO3-, Kb1= Kw Ka2=1.79×10-4HCO3-+ H+= H2CO3, Kb2= Kw Ka1=2.38×10-8如: H2CO3—HCO3-, Ka1.Kb2= Kw;HCO3-— CO
课件关键字:水分析化学培训酸碱滴定法,水分,培训。
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