计量在实验中的应用ppt

发布时间:2018-04-16

课件大小:0.07 MB

所属栏目:高一化学

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课件等级:

简略标题:计量在实验中的应用

应用环境:应用于多媒体教学

制作使用软件:PowerPoint

应用阶段:通用版本

计量在实验中的应用ppt介绍及下载


计量在实验中的应用ppt内容预览:1.物质的量和摩尔:定义:物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体”。符号:n 单位:mol理解:(1)在使用摩尔时必须指明微粒的种类。(2)仅用于计量微观粒子一、理解几个重要的概念[思考]6.02×1023等于阿伏加德罗常数吗?阿伏加徳罗常数:规定:12克12C中所含的碳原子的个数。近似值:6.02ㄨ1023个微粒。1摩尔任何粒子的粒子数1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所计量在实验中的应用值:6.02ㄨ1023个微粒。1摩尔任何粒子的粒子数1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为3、摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。(2)符号:M(3)单位:gmol或kgmol(4)数值:等于物质或粒子的式量(5)物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:注意1.使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明粒子的种类,而不使用中文名称,如1mol H、1mol H2、0.5mol H+而不能说1mol氢。2.摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量是不同的两个概念。二者在数值上相等,但前者有单位,后者是相对值,可以认为单位为一。1.相等物质的量的CO和CO2的下列正确的是()①所含的分子数目之比为1∶1②所含的O原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的C原子数目之比为1∶1⑤所含的电子数目之比为7∶11A.①和④ B.②和③C.④和⑤ D.①②③④⑤D有关摩尔质量的计算M=22.4×ρ(气体,标况)M1= M2
课件关键字:计量在实验中的应用,计量。
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