碱金属元素课件

发布时间:2018-04-16

课件大小:0.05 MB

所属栏目:高一化学

课件格式:.rar(压缩解压).ppt(使用格式)

课件等级:

简略标题:碱金属元素

应用环境:应用于多媒体教学

制作使用软件:PowerPoint

应用阶段:通用版本

碱金属元素课件介绍及下载


碱金属元素课件内容预览:第三节碱金属元素l、碱金属元素性质的相似性2,碱金属元素性质的递变性3、焰色反应4、“碱金属”中的一般和特殊l、碱金属元素性质的相似性l、碱金属元素性质的相似性(1)结构特点:最外层都有l个电子,易失电子成+l价阳离子。(2)都能与氧气反应,生成氧化物、过氧化物等,与H2O反应产生H2和氢氧化物.都能与卤素反应生成卤化物。(3)碱金属都是热和电的良导体。质较软,密度小,属轻金属2,碱金属元素性质的递变性2,碱金属元素性质的递变性随着核电荷数的递增,由Li → Cs。(1)金属性渐强,这是由于原子半径由小到大碱金属元素碱金属元素性质的递变性2,碱金属元素性质的递变性随着核电荷数的递增,由Li → Cs。(1)金属性渐强,这是由于原子半径由小到大引起的,因而失电子能力由弱→强。(2)与氧气反应越来越复杂。(3)与水反应越来越激烈。(4)最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强。(5)单质的熔沸点呈现由高→低趋势,其密度由小到大(K、Na除外)。2,碱金属元素性质的递变性例如:与氧气反应(在空气中燃烧)Li + O2=== Li2O2Na + O2=== Na2O22K+ O2=== K2O2K+ O2=== KO2(超氧化钾)再如:与水反应2R+2H2O===2ROH+ H2↑(1)反应程度由Li → Cs逐渐强烈;(2)形成的ROH的碱性由Li →Cs逐渐增强,CsOH为最强碱。焰色反应焰色反应由于碱金属盐易溶于水,且其水溶液均为无色,因此不能通过沉淀反应来检验金属离子的存在。通常利用碱金属离子在火焰中所显示的不同颜色来检验。这种检验方法叫做焰色法。焰色反应一些金属或金属离子的馅色反应的颜色如下:钾紫色(透过蓝色钴玻璃)钠黄色锂紫红色铷紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色铜绿色焰色反应★关于焰色反应要注意以下几点:l、焰色反应
课件关键字:碱金属元素,元素,金属。
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