高三化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件

发布时间:2013-06-25

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所属栏目:高三化学

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课件等级:

简略标题:水的电离和溶液的酸碱性

应用环境:应用于多媒体教学

制作使用软件:PowerPoint

应用阶段:通用版本

高三化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件介绍及下载


高三化学水的电离和溶液的酸碱性ppt课件内容预览:则该溶液中的溶质不可能是 ( )A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.H2SO4解析由水电离反应式知:此溶液水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12molL,百家乐网址:若溶液中的H+全部来自水的电离,则此溶液显碱性,是因溶有碱类物质所致,若溶液中的H+不仅为水电离所产生的,则此溶液显酸性,为酸性物质电离所致。NH4Cl不可能电离产生H+。C变式训练1常温下某溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-12molL,该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A.K+、Na+、SO、NOB.Na+、K+、S2-、COC.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO D.NH、Cl-、K+、SOA要点二溶液的酸碱性和溶液的pHppt例2下列溶液一定呈中性的是 ( )A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液解析溶液呈中性的根本标志是c(H+)=c(OH-)。当pH=7时,只说明c(H+)=10-7molL,当温度升高时,溶液中的c(H+)>10-7molL,即pH<7,故A错误;等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含的H+和OH-的物质的量未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,若n(H+)>n(OH-),H+过量,溶液呈酸性;若n(OH-)>n(H+),OH-过量,溶液呈碱性;只有当n(H+)=n(OH-)时,H+与OH-恰好完全反应,溶液才呈中性,故C也错误;非电解质只是它本身不能直接电离产生离子,当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质,使溶液显酸性或碱性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液显酸性;NH3溶于水生成NH3H2O,溶液显碱性。答案B变式训练2能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 ( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A.①③⑥⑦ B.①③⑥ C.⑤⑦ D.⑤D要点三溶液的pH计算例3(1)某温度时,测得0.01molL的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=。(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。1×10-13①若所得混合液为中性,且a=12,b=2则Va∶Vb=。②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=。解析(1)0.01molLNaOH溶液的pH=11,则KW=c(H+)c(OH-)=1×10-11×0.01=1×10-13。(2)pH=a的NaOH溶液中,c(OH-)=KWc(H+)=10-13+a molL,pH=b的H2SO4中,c(H+)=10-b molL。两者混合后:①若呈中性,则10-13+aVa=10-bVb将a=12,b=2代入,得Va∶Vb=1∶10。②若pH=10,则呈碱性,c(OH-)混=,将a=12,b=2代入,得Va∶Vb=1∶9。1∶101∶9变式训练3室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液,则n∶m=。10∶111.能使H2O+H2OH3O++OH-电离平衡向右移动,且所得溶液呈酸性的是 ( )A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加稀硫酸D.将水加热至99℃,其中c(H+)=1×10-6molLB2.常温下,0.1molL某一元酸(HA)溶液中=1×108,下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11molLC.该溶液中水的离子积常数为1×10-22D.用pH=13的NaOH溶液V1 L与V2 L0.1molL该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1>V2B3.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()
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