人教版难溶电解质的溶解平衡ppt课件

发布时间:2015-11-18

课件大小:0.10 MB

所属栏目:高三化学

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课件等级:

简略标题:难溶电解质的溶解平衡

应用环境:应用于多媒体教学

制作使用软件:PowerPoint

应用阶段:人教版

人教版难溶电解质的溶解平衡ppt课件介绍及下载


人教版难溶电解质的溶解平衡ppt课件内容预览:普通高中课程标准实验教科书人教版选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡4、难溶电解质的溶解平衡1.理解难溶电解质的溶解度。2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。3.提高“总结、概括、归纳”的能力5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用.1、盐类的水解实质:2、水解规律:3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合,百家乐网址:从而使水的电离平衡发生移动的过程。一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)沉淀溶解生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度校例如,AgCl 20°C时在100g水中仅能溶解1.5×10-4g。尽管AgCl溶解很小,但并不是难溶电解质的溶解平衡和Cl-的反应真能进行到底吗?Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)沉淀溶解生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度校例如,AgCl 20°C时在100g水中仅能溶解1.5×10-4g。尽管AgCl溶解很小,但并不是绝对不溶,生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此,生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0。二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成二、沉淀反应的应用2、沉淀的溶解根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3
课件关键字:难溶电解质的溶解平衡,溶解,电解。
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